مفهوم التهجين الكيمياوي (كيمياء الخامس العلمي منهج العراق)
التهجين في الكيمياء هو عملية تداخل أو اندماج بين مدارين ذريين أو أكثر داخل نفس الذرة لتكوين مدارات جديدة تسمى مدارات مهجنة. هذه المدارات المهجنة لها طاقة وطول موجي متساوين، وتختلف في شكلها عن المدارات الذرية الأصلية.
لماذا يحدث التهجين؟
* لتكوين روابط قوية: يساعد التهجين على تكوين روابط قوية ومستقرة بين الذرات.
* لتفسير الشكل الهندسي للجزيئات: يشرح التهجين الأشكال الهندسية المختلفة للجزيئات.
أنواع التهجين الشائعة:
* تهجين sp3: ينتج عن تداخل مدار s و ثلاثة مدارات p، ويؤدي إلى تكوين أربعة مدارات مهجنة متساوية في الطاقة.
* تهجين sp2: ينتج عن تداخل مدار s و مدارين p، ويؤدي إلى تكوين ثلاثة مدارات مهجنة متساوية في الطاقة.
* تهجين sp: ينتج عن تداخل مدار s و مدار p، ويؤدي إلى تكوين مدارين مهجنين متساويين في الطاقة.
أمثلة على التهجين:
* جزيء الميثان (CH4): يحتوي الكربون على تهجين sp3.
* جزيء الإيثيلين (C2H4): يحتوي الكربون على تهجين sp2.
* جزيء الأستيلين (C2H2): يحتوي الكربون على تهجين sp.
لماذا ندرس التهجين؟
* لفهم خواص الجزيئات: يساعدنا التهجين على فهم خواص الجزيئات مثل الشكل الهندسي، القطبية، وطريقة التفاعل.
* لتصميم مركبات جديدة: يمكن استخدام مفهوم التهجين في تصميم مركبات جديدة ذات خواص مرغوبة.
ملاحظات:
* التهجين هو نموذج نظري يساعدنا على فهم الروابط الكيميائية.
* ليس كل الروابط الكيميائية تتطلب تهجين.
* هناك أنواع أخرى من التهجين غير الشائعة.
ليست هناك تعليقات:
إرسال تعليق